К 31 грамму расвору с масовой долей хлорида меди (||) 12% добавили раствор сульфид натрия . Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо выяснить, сколько граммов хлорида меди (||) содержится в 31 грамме исходного раствора.

Масса хлорида меди (||) в исходном растворе: 31 г * 12% = 3.72 г

Сульфид натрия реагирует с хлоридом меди (||) по следующему уравнению:

Na2S + CuCl2 -> CuS + 2NaCl

Молярная масса CuCl2 = 63.5 + 35.5*2 = 134.5 г/моль
Моль CuCl2 в исходном растворе = 3.72 г / 134.5 г/моль = 0.0277 моль

Так как коэффициент перед CuCl2 в уравнении реакции равен 1, то количество CuS, которое выпадет в результате реакции, также равно 0.0277 моль.

Молярная масса CuS = 63.5 + 32.1 = 95.6 г/моль
Масса CuS = 0.0277 моль * 95.6 г/моль = 2.65 г

Таким образом, масса выпавшего осадка CuS равна 2.65 г.