Какой обьем водорода выделится при взаимодействии 50г соляной кислоты с алюминием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция взаимодействия соляной кислоты (HCl) с алюминием (Al) выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑

Таким образом, для каждых 2 моль алюминия требуется 6 молей соляной кислоты, чтобы выделить 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

Масса 50 г соляной кислоты (HCl) соответствует примерно 1,37 молям.

Таким образом, для 1,37 моля соляной кислоты потребуется 0,46 молей алюминия, чтобы выделить 0,685 моль водорода.

Объем выделенного водорода можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа: V = nRT/P

n = 0,685 моль
R = 0,0821 латм/(мольК)
T = 273 K (комнатная температура)
P = 1 атм

Подставив значения, получаем: V = 0,685 0,0821 273 / 1 = 15,32 л

Таким образом, при взаимодействии 50 г соляной кислоты с алюминием выделится примерно 15,32 л водорода.