6,5 г цинка поместили в раствор серной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,08 г/моль, молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) равна 161,4 г/моль.

Моля цинка в данном случае равна 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,099 моль.

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между цинком и серной кислотой, то количество молей серной кислоты также равно 0,099 моль.

Масса соли, образовавшейся при реакции, равна массе продукта, т.е. массе сульфата цинка:

Масса = количество молей молярная масса = 0,099 моль 161,4 г/моль = 16,0 г

Таким образом, масса соли (сульфата цинка), образовавшейся при реакции, равна 16,0 г.