Определить массу соли, образующейся при взаимодействии азотной кислоты и 34,2 г гидроксида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно знать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Согласно уравнению, для полного превращения 1 моль гидроксида бария требуется 2 моля азотной кислоты. Молярная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль, молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль.

Теперь находим количество молей гидроксида бария:

n = m/M = 34,2 г / 171,34 г/моль ≈ 0,1996 моль

Так как для превращения 1 моля Ba(OH)2 требуется 2 моля HNO3, значит для 0,1996 моль Ba(OH)2 потребуется 0,3992 моль HNO3.

Теперь находим массу соли Ba(NO3)2, образующейся при образовании этой реакции:

m = nM = 0,3992 моль 171,34 г/моль = 68,51 г

Таким образом, масса соли Ba(NO3)2, образующейся при взаимодействии азотной кислоты и 34,2 г гидроксида бария, составляет 68,51 г.