В реакцию с водородом вступает азот массой 14г определите массу и количество полученного аммиака

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции: N2 + 3H2 → 2NH3

Для расчета массы и количества полученного аммиака необходимо узнать соотношение между реагентами. Для этого найдем молярные массы:

Сначала определим, сколько моль азота содержится в 14 г N2:

моль N2 = масса / молярная масса = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль N2

Так как реакция идет с образованием двух молей NH3, то количество моль NH3, которое мы получим, будет равно дважды количеству молей N2:

моль NH3 = 0,5 моль N2 x 2 = 1 моль NH3

Теперь определим массу 1 моль NH3:

масса NH3 = молярная масса NH3 = 17 г/моль

Таким образом, масса 1 моль аммиака равна 17 г.

Следовательно, масса и количество полученного аммиака при реакции 14 г азота с водородом будут равны 17 г и 1 моль соответственно.