Сколько грамм CaO потребуется при её взаимодействии с водой если образуется 38 грамм Ca(OH)2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества грамм CaO, необходимого для образования 38 г Ca(OH)2, нужно учесть, что входные реагенты сначала реагируют между собой один к одному.

Уравнение реакции между CaO и водой: CaO + H2O -> Ca(OH)2

Молярная масса Ca(OH)2: 40 (масса атома Са) + 216 (2 массы атомов О) + 21 (2 массы атомов H) = 74 г/моль

Из образования 38 г Ca(OH)2 следует, что это равно 0,51 моль Ca(OH)2.

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, для образования 1 моля Ca(OH)2 необходим 1 моль CaO. Поэтому для образования 0,51 моль Ca(OH)2 потребуется 0,51 моль CaO.

Молярная масса CaO: 40 (масса атома Са) + 16 (масса атома О) = 56 г/моль

Таким образом, для образования 0,51 моль CaO потребуется 0,51 * 56 = 28,5 г CaO.