1)В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода выделится при этом (н.у.)?2)Рассчитайте массу (в граммах) 11,2л (н.у.) хлороводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала составим химическое уравнение реакции растворения магния и цинка в соляной кислоте:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Так как масса магния равна 6 г, а масса цинка равна 6,5 г, для каждого из них выделяется 1 моль водорода. Молярная масса магния Mg = 24 г/моль, молярная масса цинка Zn = 65 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество вещества каждого металла:

n(Mg) = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль
n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

Таким образом, общее количество водорода, выделившегося при реакции растворения обоих металлов, равно 0,25 моль + 0,1 моль = 0,35 моль.

Теперь воспользуемся уравнением идеального газа, чтобы рассчитать объем водорода при н.у.:

V = n 22,4 л/моль
V = 0,35 моль 22,4 л/моль = 7,84 л

Ответ: Объем выделенного водорода при реакции растворения магния и цинка в избытке соляной кислоты составляет 7,84 л (н.у.).

2) Рассчитаем массу хлороводорода в 11,2 л (н.у.):

Из уравнения идеального газа известно, что 1 моль газа при н.у. занимает обьем 22,4 л. Таким образом, в 11,2 л содержится 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль газа.

Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса водорода 1 г + масса хлора 35,5 г).

Теперь найдем массу 0,5 моль хлороводорода:

m = n M
m = 0,5 моль 36,5 г/моль = 18,25 г

Ответ: масса 11,2 л (н.у.) хлороводорода составляет 18,25 г.