1. Рассчитать массу одной молекулы SO2?2. Сколько молекул содержится в 100 г воды при 20*С?3. Объем автомобильной камеры 25л, давление 506кПа. Определить массу находящегося в камере воздуха при 30*с, если его молярная масса 29 г/моль?4.Металл массой 1г соединяется с 8,89 г брома, либо с 1,78 г серы. Рассчитать эквивалентные массы брома и металла, если эквивалентная масса серы 16г/моль?5. При восстановлении 33,5 г оксида металла(II) водорода образовалось 2,7 г воды. Определить, что это за металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса одной молекулы SO2:
Молярная масса SO2 = 32,06 г/моль + 2 16 г/моль = 64,06 г/моль
Масса одной молекулы SO2 = 64,06 г/моль / 6,022 10^23 молекул = 1,06 * 10^-22 г

Масса 100 г воды при 20°C содержит примерно 55,6 моль воды.
Так как водный молекула содержит 3 атома, то в 55,6 молях воды содержится 3 55,6 6,022 10^23 молекул = 10,07 10^25 молекул

Масса воздуха в камере при 30°C:
PV = nRT
n = PV / RT = (506 кПа 25 л) / (8,31 Дж/(мольК) 303 K) = 493 миллимоля = 0,493 моль
Масса воздуха = 0,493 моль 29 г/моль = 14,26 г

Рассчитаем эквивалентные массы брома и металла:
1 г металла соединяется с 8,89 г брома, значит, эквивалентная масса брома равна 8,89 г/моль.
1 г металла соединяется с 1,78 г серы, значит, эквивалентная масса серы равна 1,78 г/моль.
Сравнивая эти данные с эквивалентной массой серы, можно установить, что металл - это кальций:
Эквивалентная масса металла = 1 г/моль

При восстановлении 33,5 г оксида металла(II) водородом образовалось 2,7 г воды.
Масса металла = 33,5 г - 2,7 г = 30,8 г
Молярная масса металла = 30,8 г / 2,7 г/моль = 11,41 г/моль
Сравнивая с данными по металлам, можно установить, что это железо (Fe).