Фосфор вступил в реакцию с кислородом которого было 224г сколько граммов оксида фосфора 5 получилось

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо установить соотношение между массами фосфора и оксида фосфора 5, которое образуется при реакции.

Мольная масса фосфора (P) = 31 г/моль
Мольная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Так как оксид фосфора 5 образуется путем соединения фосфора с кислородом, то можем записать уравнение реакции:

4P + 5O2 -> P4O10

Это означает, что для каждой молекулы P4 образуется 10 молекул O2.

Пересчитаем массы:

Масса кислорода, необходимого для реакции с 224г фосфора:
224 г фосфора (5 моль кислорода / 4 моль фосфора) 16 г/моль = 560 г кислорода

Теперь найдем массу оксида фосфора 5:
Масса P4O10 = Масса P + Масса O = 224 г + 560 г = 784 г

Таким образом, при реакции фосфора с кислородом, образуется 784 г оксида фосфора 5.