Вычислите массу 12%-ного раствора муравьиной кислоты, которая потребуется для реакции с техническим цинком массой 8,125 г, содержащим 20% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу чистого цинка в техническом цинке:
Масса чистого цинка = 8,125 г (1 - 0,20) = 8,125 г 0,80 = 6,5 г

Найдем мольную массу цинка (Zn):
Мольная масса Zn = 65,38 г/моль

Найдем количество моль цинка:
Моль цинка = масса цинка / мольная масса Zn = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,0993 моль

Так как уравнение реакции между муравьиной кислотой (HCOOH) и цинком (Zn) имеет коэффициент 2 перед HCOOH, то количество молей муравьиной кислоты будет в два раза больше:
Моль HCOOH = 2 моль Zn = 2 0,0993 моль = 0,1986 моль

Найдем массу муравьиной кислоты:
Масса муравьиной кислоты = моль HCOOH * мольная масса HCOOH

Мольная масса HCOOH = 46,03 г/моль

Масса муравьиной кислоты = 0,1986 моль * 46,03 г/моль = 9,137 г

Ответ: Для реакции с техническим цинком массой 8,125 г, содержащим 20% примесей, потребуется 9,137 г 12%-ного раствора муравьиной кислоты.