Для получения 26л метана использовали ацетат натрия массой 120г и гидроксид натрия массой 100г. Определите практический выход продукта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

По уравнению реакции синтеза метана из ацетата натрия и гидроксида натрия:

4 CH3COONa + 4 NaOH -> 4 CH4 + 4 Na2CO3 + 2 H2O

Молярная масса ацетата натрия (CH3COONa) = 82 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
Масса ацетата натрия = 120 г
Масса гидроксида натрия = 100 г

Рассчитаем количество вещества ацетата натрия и гидроксида натрия:

Моля ацетата натрия = 120 г / 82 г/моль ≈ 1,463 моль
Моля гидроксида натрия = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль

Так как соединение NaOH используется в большем избытке, его количество будет ограничивающим в реакции.

Для получения 1 моль метана необходимо 1 моль ацетата натрия и 1 моль гидроксида натрия. Следовательно, из 2,5 моль гидроксида натрия можно получить только 2,5 моль метана.

Молярная масса метана (CH4) = 16 г/моль
Масса 26 л метана = 26 л * 0,716 г/л = 18,616 г

Количество молей метана = 18,616 г / 16 г/моль ≈ 1,164 моль (округлим до 3 знаков после запятой)
получен от 2,5 моль гидроксида натрия.

Практический выход продукта:
Выход = (1,164 моль / 2,5 моль) * 100% ≈ 46,56 %

Таким образом, практический выход продукта составляет около 46,56%.