Сколько граммов гидроксида меди образуется при взаимодействии ,160 граммов 15% раствор сульфата меди CuSO4 с гидроксидом натрия NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимо использовать уравнение химической реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Так как вещество CuSO4 соединяется с NaOH в соотношении 1:2, то необходимо учитывать это при расчете.

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.561 г/моль

Так как начальный раствор сульфата меди имеет массу 160 г, то количество вещества CuSO4 можно определить по формуле:

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4)
n(CuSO4) = 160 г / 159.61 г/моль ≈ 1 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что 1 моль CuSO4 образует 1 моль Cu(OH)2. А так как массы CuSO4 и Cu(OH)2 равны:

m(Cu(OH)2) = n(CuSO4) M(Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2) = 1 моль 97.561 г/моль = 97.56 г

Таким образом, при реакции образуется 97.56 г гидроксида меди Cu(OH)2.