Найти массу осадка которая образуется при реакции 240гг , 10%-го раствора КОН с ZnCl2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора KOH = 240 г
Массовая доля KOH в растворе = 10%
Массовая доля ZnCl2 в растворе = 100% (здесь не указана концентрация, поэтому считаем полностью присутствующим)

Найдем массу KOH в растворе:
Масса KOH = 240 г * 10% = 24 г

Найдем мольную массу KOH и ZnCl2:
KOH: KOH = 39.1 + 16 + 1 = 56.1 г/моль
ZnCl2: ZnCl2 = 65.4 + 2 * 35.5 = 136.4 г/моль

Найдем количество вещества KOH и ZnCl2 в растворе:
n(KOH) = масса / молярная масса = 24 г / 56.1 г/моль ≈ 0.428 моль
n(ZnCl2) = масса / молярная масса = 240 г / 136.4 г/моль ≈ 1.76 моль

Найдем стехиометрические коэффициенты для реакции KOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + KCl:
KOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + KCl

После того, как мы найдем стехиометрические коэффициенты для реакции, выполним расчет количества вещества осадка:
n(Zn(OH)2) = n(KOH) = 0.428 моль
m(Zn(OH)2) = n молярная масса = 0.428 моль (65.4 + 2 + 16) г/моль ≈ 45.5 г

Ответ: Масса осадка, который образуется при данной реакции, составит приблизительно 45.5 г.