Найти массу осадка, который выпадает при реакции хлорида бария (BaCl2) и раствора содержащего 30 грамм сульфада натрия (NaSO4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса сульфата натрия (NaSO4) = 30 г

Из уравнения реакции:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль

Найдем количество вещества сульфата натрия:
n(Na2SO4) = масса / молярная масса
n(Na2SO4) = 30 г / 142.04 г/моль = 0.2114 моль

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, количество вещества бария будет также 0.2114 моль.

Теперь найдем массу осадка бария (BaSO4):
масса(BaSO4) = n(BaSO4) молярная масса(BaSO4)
масса(BaSO4) = 0.2114 моль 233.39 г/моль = 49.38 г

Таким образом, масса осадка бария (BaSO4), который выпадает при реакции, составляет 49.38 г.