Какой объем водорода выделится при взаимодействии 50 г алюминия содержащего 5% примесей с серной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделившегося водорода необходимо сначала выяснить количество моль алюминия в 50 г сплава.

Масса примесей в 50 г сплава:
Масса примесей = 50 г * 0,05 = 2,5 г

Масса чистого алюминия:
Масса чистого алюминия = 50 г - 2,5 г = 47,5 г

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Количество молей алюминия:
n(Al) = масса / молярная масса = 47,5 г / 27 г/моль ≈ 1,76 моль

С уравнения реакции:
Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Моль соединенная H2 водорода = 3 * 1,76 моль ≈ 5,29 моль

Объем водорода можно рассчитать, учитывая, что 1 моль газа при нормальных условиях имеет объем 22,4 л:
V(H2) ≈ n(H2) 22,4 л = 5,29 моль 22,4 л/моль ≈ 118,5 л

Таким образом, при взаимодействии 50 г сплава алюминия с серной кислотой будет выделено приблизительно 118,5 л водорода.