Решите задачу пж!!! какой объём водорода (при н. у.) образуется после взаимодействия 130 г 2% раствора фосфорной кислоты с избытком цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать реакцию между фосфорной кислотой (H3PO4) и цинком (Zn):

3Zn + 2H3PO4 -> 3Zn(H2PO4) + H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул фосфорной кислоты образуется 1 молекула водорода.

Сначала найдем количество вещества фосфорной кислоты, присутствующее в растворе:

Масса H3PO4 = 130 г
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль (H: 1 г/моль, P: 31 г/моль, O: 16 г/моль)
Количество вещества H3PO4 = 130 г / 98 г/моль ≈ 1,33 моль

Так как раствор содержит 2% H3PO4, то в 100 г раствора содержится 2 г H3PO4. Следовательно, в 130 г раствора содержится 2,6 г H3PO4.

Теперь найдем количество вещества цинка, необходимое для полного реагирования с H3PO4:

Масса цинка, необходимого для реакции с 1 моль H3PO4 = 3 моль Zn x 65 г/моль = 195 г
Количество цинка, необходимое для реакции с 1,33 моль H3PO4 = 195 г / 98 г/моль ≈ 2 моль

Таким образом, на реакцию с H3PO4 уйдет 2 моль цинка, они образуют 1 моль водорода. Объем 1 моля водорода при нормальных условиях равен примерно 22,4 л.

Ответ: после взаимодействия 130 г 2% раствора фосфорной кислоты с избытком цинка образуется примерно 22,4 л водорода.