В реакцию с соляной кислотой вступило 280 г. оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молекулярную массу оксида кальция (CaO):

М(CaO) = 40,08 г/моль (масса кальция) + 16,00 г/моль (масса кислорода) = 56,08 г/моль

Теперь найдем количество вещества оксида кальция:

n(CaO) = m/M = 280 г / 56,08 г/моль = 5 моль

Уравнение реакции соляной кислоты (HCl) и оксида кальция (CaO) выглядит следующим образом:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль оксида кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя одну моль хлорида кальция. Таким образом, в данной реакции образуется 5 моль хлорида кальция.

Теперь найдем массу образовавшейся соли – хлорида кальция (CaCl2):

М(CaCl2) = 40,08 г/моль (масса кальция) + 2*35,45 г/моль (масса хлора) = 110,98 г/моль

m(CaCl2) = n(M(CaCl2)) = 5 моль * 110,98 г/моль = 554,9 г

Итак, масса образовавшейся соли (хлорида кальция) составляет 554,9 г.