Какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 19,6 грамм серной кислоты с гидроксидом натрия? Ответ28,4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения видно, что коэффициент перед серной кислотой равен 1, а перед сульфатом натрия - также 1. Это означает, что 1 моль серной кислоты превращается в 1 моль сульфата натрия.

Следовательно, количество вещества сульфата натрия, образующегося в результате реакции:

n(Na2SO4) = 0,2 моль

Теперь найдем массу сульфата натрия:

m(Na2SO4) = n M = 0,2 моль 142 г/моль = 28,4 г

Итак, масса сульфата натрия, образующегося при взаимодействии 19,6 г серной кислоты с гидроксидом натрия, составляет 28,4 г.