Какой объем (н.у.) оксида углерода (4) образуется при разложении карбоната кальция массой 10,6 г? Рассчитайте , сколько граммов соли выпадает в осадок , если этот газ пропустить через раствор гадроксида кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для начала найдем молекулярную массу карбоната кальция:
CaCO3 = 40,08 (масса Ca) + 12,01 (масса C) + 3 * 16,00 (масса O) = 100,09 г/моль

2) Теперь найдем количество моль карбоната кальция:
n = m/M = 10,6/100,09 ≈ 0,106 моль

3) Поскольку при разложении карбоната кальция образуется один моль углекислого газа CO2, объем CO2 будет равен количеству молей этого газа:
V = n = 0,106 н.у.

4) Теперь рассчитаем массу углерода, необходимую для образования данного объема CO2:
C + O2 -> CO2
12 + 216 -> 44
M(C) = 12 г/моль
m(C) = n(M(C)) = 0,106 12 ≈ 1,27 г

Таким образом, объем CO2 при разложении карбоната кальция массой 10,6 г равен 0,106 н.у., а масса углерода, образующегося при этом, составляет около 1,27 г.

5) Если этот газ пропустить через раствор гидроксида кальция (Ca(OH)2), то произойдет реакция:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

При этом образуется карбонат кальция (CaCO3), который выпадет в осадок:

m(CaCO3) = m(CO2) = 1,27 г

Таким образом, 1,27 г соли (карбоната кальция) выпадет в осадок, если углекислый газ пропустить через раствор гидроксида кальция.