Найти массовую долю ортофосфорной кислоты если 117 г калия могут прореагиповать со 150 г ее раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно выяснить количество моль ортофосфорной кислоты в ее растворе и определить количество моль калия, необходимое для реакции с этой кислотой.

Находим количество моль ортофосфорной кислоты (H3PO4) в ее растворе.

Молярная масса H3PO4:
H = 1 г/моль
P = 31 г/моль
O = 16 г/моль

Молярная масса H3PO4 = 13 + 31 + 416 = 98 г/моль

Масса 150 г раствора H3PO4 содержит мольовой эквивалент:
моль = масса / молярная масса
моль = 150 г / 98 г/моль ≈ 1.53 моль H3PO4

Определяем количество моль калия (K), необходимое для реакции с H3PO4.

По уравнению реакции:
3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O

1 моль H3PO4 требует 3 моль KOH для полного реагирования.

Следовательно, для 1,53 моль H3PO4 потребуется 1,53 * 3 = 4,59 моля K.

Теперь найдем массовую долю H3PO4 в растворе.

Массовая доля H3PO4:
массовая доля = масса компонента / общая масса раствора * 100%

Масса H3PO4 в растворе:
масса H3PO4 = 150 г

Общая масса раствора после реакции:
масса KOH = 117 г
масса K3PO4 = 212 г (молярная масса K3PO4 = 212 г/моль = 339 + 31 + 416)

Общая масса = масса H3PO4 + масса KOH + масса K3PO4
Общая масса = 150 г + 117 г + 212 г = 479 г

Массовая доля H3PO4:
массовая доля = 150 г / 479 г * 100% ≈ 31.31%

Итак, массовая доля ортофосфорной кислоты в растворе составляет около 31.31%.