Определить объем водорода, который выделится при взаимодействии 3,22 г натрия с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Согласно уравнению, на каждые 2 моль натрия реагирует 2 моль воды, образуя 1 моль водорода. Молярная масса натрия Na = 23 г/моль.

Тогда:

Масса nатрия, реагирующего с водой = 3,22 г

Количество вещества натрия:

n(Na) = масса / молярная масса = 3,22 г / 23 г/моль = 0,14 моль

Так как соотношение между натрием и водой 1:1, то количество вещества воды, реагирующей с натрием, равно 0,14 моль.

Объем выделившегося водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,14 моль 22,4 л/моль = 3,14 л

Таким образом, при данной реакции выделится 3,14 л водорода.