Оксид серы (6) массой 16 г полностью прореагировал с водой. Рассчитайте количество молекул образованной серной кислоты и массу гидроксида натрия, необходимого для ее нейтрализации

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса оксида серы = 16 г

Рассчитаем количество молекул серной кислоты, образующейся при реакции:

Молярная масса серы = 32 г/мол
Масса серы в оксиде = 16
Количество моль серы = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Так как оксид серы полностью реагировал с водой, то количество моль серной кислоты, образующейся при реакции, равно количеству молей серы:

0.5 моль серы

Таким образом, количество молекул серной кислоты равно количеству молей, умноженному на постоянную Авогадро (6.022*10^23 молекул/моль):

Количество молекул серной кислоты = 0.5 моль 6.02210^23 молекул/моль = 3.011*10^23 молекул

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации полученной серной кислоты.

Уравнение реакции нейтрализации серной кислоты и гидроксида натрия:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Масса серной кислоты = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г

По уравнению реакции видно, что каждая моль серной кислоты требует 2 моля гидроксида натрия для нейтрализации. Таким образом, количество молей гидроксида натрия равно половине молей серной кислоты:

0.5 моль * 2 = 1 моль гидроксида натрия

Масса гидроксида натрия = 1 моль * 40 г/моль = 40 г

Таким образом, для нейтрализации полученной серной кислоты потребуется 40 г гидроксида натрия.