Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии сульфата натрия с 20 процентным раствором хлорида бария массой 104 грамма

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу хлорида бария в 20% растворе:
Массовая доля хлорида бария в растворе = 20%
Масса 20% раствора = 104 г

Масса хлорида бария = 0.2 * 104 г = 20.8 г

Составим уравнение химической реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Найдем молекулярные массы соединений:
M(Na2SO4) = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль
M(BaCl2) = 137 + 35.52 = 208 г/моль
M(BaSO4) = 137 + 32 + 164 = 233 г/моль

Найдем количество моль соединений:
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 20.8 г / 208 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как соединение BaCl2 вступает в реакцию с Na2SO4 в соотношении 1:1, количество моль BaSO4, образовавшегося в результате реакции, также будет равно 0.1 моль.

Найдем массу осадка BaSO4:
m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0.1 моль 233 г/моль = 23.3 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии сульфата натрия с 20% раствором хлорида бария массой 104 г, составит 23.3 г.