Определите массу гидроксида кальция необходимого для нейтрализации 150 г раствора с массовой доли азотной кислоты 63 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса раствора с азотной кислотой = 150 г, массовая доля азотной кислоты = 63%

Рассчитаем массу азотной кислоты в растворе:
Масса азотной кислоты = 150 г 63% = 150 г 0.63 = 94.5 г.

Нейтрализация азотной кислоты происходит по уравнению реакции:
HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O

Для нейтрализации 1 моль азотной кислоты требуется 2 моля гидроксида кальция:
1 моль HNO3 + 1 моль Ca(OH)2 = 2 моль Ca(NO3)2

Найдем количество молей азотной кислоты:
Молярная масса азотной кислоты HNO3 = 11 + 141 + 16*3 = 63 г/моль.
Моль азотной кислоты = масса / молярная масса = 94.5 г / 63 г/моль = 1.5 моль.

Молярная масса гидроксида кальция Ca(OH)2 = 40.08 + 21 + 16 = 74.08 г/моль.
Масса гидроксида кальция для нейтрализации 1.5 моль HNO3:
Масса Ca(OH)2 = 1.5 моль 74.08 г/моль = 111.12 г.

Итак, для нейтрализации 150 г раствора с массовой долей азотной кислоты 63% необходимо 111.12 г гидроксида кальция.