Какой объём водорода получится, если в реакцию с фосфорной кислотой вступит 92 грамма натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение реакции:

2Na + 6H3PO4 -> 2Na3PO4 + 3H2

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теперь посчитаем количество молей натрия:

Масса натрия = 92 г
Количество молей Na = 92 г / 23 г/моль = 4 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль натрия дает 3 моль водорода. Таким образом, 4 моля натрия дадут:

Количество молей H2 = 4 моль Na * 3 моль H2/ 2 моль Na = 6 моль H2

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм):

1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, 6 моль водорода займут:

Объем H2 = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л

Итак, объем водорода, получающийся при реакции 92 г натрия с фосфорной кислотой, будет равен 134,4 литра.