При сжигании этана образовался углекислый газ объемом 32л. Какие объемы исходных газов было использовано?(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При сжигании этана (С2Н6) с образованием CO2 и H2O происходит следующая реакция:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль этана требует 7/2 моль кислорода для полного сжигания. При этом объемы газов можно считать пропорциональными количествам веществ.

Таким образом, объем CO2, образовавшегося при сжигании этана, связан с объемом этана следующим образом:

V(CO2) / 2 = V(С2Н6) / 1

Подставляем известные значения:

32 / 2 = V(С2Н6) / 1

V(С2Н6) = 32 * 1 / 2 = 16 л

Таким образом, для образования 32 л CO2 было использовано 16 л этана.