Какой объем и количество оксида углерода вступит в реакцию с 93 гр. оксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы определить объем и количество оксида углерода, вступивших в реакцию с 93 гр. оксида натрия, сначала необходимо составить уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и оксидом углерода (CO).

Уравнение реакции:

Na2O + CO → Na2CO3

Из уравнения видно, что на одну молекулу CO приходится одна молекула Na2O.

Молярная масса Na2O = 61,98 г/моль
Молярная масса CO = 28,01 г/моль

Теперь найдем количество молей оксида натрия в 93 гр:

молей = масса / молярная масса
молей Na2O = 93 г / 61,98 г/моль ≈ 1,50 моль

Так как соединение Na2O и CO реагируют в равных количествах, то количество молей оксида углерода, вступивших в реакцию, равно количеству молей оксида натрия (1,50 моль).

Теперь найдем массу и объем оксида углерода:

масса CO = количество молей молярная масса
масса CO = 1,50 моль 28,01 г/моль ≈ 42,02 г

Объем можно найти через соотношение массы вещества и его плотности.

Плотность оксида углерода (CO) при нормальных условиях ≈ 1,25 г/см³

Объем CO = масса CO / плотность
Объем CO = 42,02 г / 1,25 г/см³ ≈ 33,62 см³

Таким образом, в реакции с 93 гр. оксида натрия вступит в реакцию 1,50 моль оксида углерода, что соответствует примерно 42,02 гр. оксида углерода или 33,62 см³ газообразного оксида углерода.