Какой объем H2 получится если в реакцию с фосфорной кислотой вступит 92г натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно написать химическое уравнение реакции натрия с фосфорной кислотой:

3Na + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2

По уравнению видно, что для образования 3 молекул водорода требуется 3 моля натрия.

Молярная масса Na = 23 г/моль
Масса 92 г натрия соответствует:

n = m/M = 92 г / 23 г/моль = 4 моль Na

Таким образом, образуется 4 моль H2. Объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) для 1 моль равен 22,4 л.

Общий объем H2 будет равен:

V = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л

Таким образом, объем H2, полученного в реакции с фосфорной кислотой, составит 89,6 л.