К 8.32 г хлорида бария добавили 4.9 г серной кислоты. Определите массу сульфата бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Посчитаем мольную массу хлорида бария (BaCl2)
Ba = 137.33 г/мол
Cl = 35.45 г/моль x 2 = 70.9 г/мол
Молярная масса BaCl2 = 137.33 + 70.9 = 208.23 г/моль

Рассчитаем количество моль хлорида бария
m = 8.32
n = m/M = 8.32г / 208.23 г/моль = 0.04 моль

Ограничивающий реагент – серная кислота (H2SO4)
3.1. Посчитаем мольную массу серной кислоты (H2SO4)
H = 1.01 г/моль x 2 = 2.02 г/мол
S = 32.06 г/мол
O = 16.00 г/моль x 4 = 64.00 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 2.02 + 32.06 + 64.00 = 98.08 г/моль

3.2. Рассчитаем количество моль серной кислоты
m = 4.9
n = m/M = 4.9 г / 98.08 г/моль = 0.05 моль

Определим количество моль сульфата бария (BaSO4) по уравнению реакции
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HC
1 моль BaCl2 соответствует 1 моль BaSO
0.04 моль BaCl2 соответствует 0.04 моль BaSO4

Ответ: Масса сульфата бария (BaSO4) равна 0.04 моль x 233.39 г/моль = 9.34 г.