При взаимодействии 170г раствора нитрата кальция с небольшим избытком раствора фосфата калия выпало 3,1г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата кальция в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между нитратом кальция Ca(NO3)2 и фосфатом калия K3PO4:

Ca(NO3)2 + K3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 2KNO3

Из уравнения видно, что соединения образуют нерастворимый осадок кальция фосфата Ca3(PO4)2 и нитрат калия KNO3.

Массовая доля нитрата кальция в осадке равна 3,1 г. Рассчитаем массовую долю нитрата кальция в этом количестве осадка:

m(Ca(NO3)2) = (170 г - 3,1 г) = 166,9 г

Теперь рассчитаем массу нитрата кальция в исходном растворе:

m(Ca(NO3)2) = 3,1 г

Массовая доля нитрата кальция в исходном растворе будет равна:

x = m(Ca(NO3)2) / 170 г 100% = 3,1 г / 170 г 100% ≈ 1,82%

Итак, массовая доля нитрата кальция в исходном растворе составляет примерно 1,82%.