Определить массу соли , оброзовавшуюся при взаимодействии раствора серной кислоты массой 89г25% с гидроксидом бариябыстрее плез

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нам необходимо рассчитать количество образовавшейся соли - серы бария (BaSO4), после чего определить её массу.

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Масса серной кислоты (H2SO4) - 89 г
Масса гидроксида бария (Ba(OH)2) - сначала выразим её из процента:

Массовая доля Ba(OH)2 в растворе:
0.25 * 89 г = 22.25 г

Находим количество вещества гидроксида бария:
n(Ba(OH)2) = m/M = 22.25 г / (137.33 г/моль + 2*16.00 г/моль) = 0.117 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 молью H2SO4:
n(H2SO4) = n(Ba(OH)2) = 0.117 моль

Таким образом, реагирует 0.117 моль серной кислоты.

Теперь определяем количество образовавшейся соли - серы бария (BaSO4):
n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0.117 моль

Молярная масса BaSO4:
M(BaSO4) = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 4*16.00 г/моль = 233.39 г/моль

Масса серы бария (BaSO4):
m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0.117 моль 233.39 г/моль = 27.30 г

Таким образом, масса соли - серы бария, образовавшейся при реакции, составляет 27.30 г.