Масса CuSO4x5H2O и FeSO4x7H2O = 1,202 г. После добавления BaCl2 получился осадок m=1,086 г. Какова m Fе и Cu купороса?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо использовать химические уравнения осаждения их соединений соединений из двойных замещательных реакций.

CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 + FeCl2

Найдём массу осадка BaSO4:
m_BaSO4 = 1,202 г - 1,086 г = 0,116 г

Так как BaSO4 выпадает из CuSO4 и FeSO4 в одинаковых молярных соотношениях, то для нахождения массы соответствующих купоросов, нужно разделить массу осадка BaSO4 на количество атомов сульфата в соедниении:

CuSO4x5H2O: m_Cu = m_BaSO4 / (1+1+4+5+16) = 0,116 / 182 = 0,000637 m
FeSO4x7H2O: m_Fe = m_BaSO4 / (1+1+4+7+16) = 0,116 / 220 = 0,000527 m

Ответ: масса CuSO4x5H2O - 0,000637 г, масса FeSO4x7H2O - 0,000527 г.