Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 г алюминия? Какое количество вещества соли при этом получается?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, образующегося при реакции алюминия с соляной кислотой, используем уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/мол
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

Молярное отношение между алюминием и водородом: 2 : 3

Найдем количество молей алюминия в 540 г:

n(Al) = m/M = 540 г / 27 г/моль = 20 моль

Найдем количество молей водорода, согласно уравнению реакции:

n(H2) = (3/2) n(Al) = (3/2) 20 моль = 30 моль

Теперь найдем объем водорода при н.у.:

V(H2) = n 22.4 л = 30 моль 22.4 л = 672 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействии соляной кислоты с 540 г алюминия, составляет 672 л при н.у.

Для нахождения количества вещества соли (алюминия хлорида), произведенного в результате данной реакции, используем уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H
Масса молярная алюминия (Al) = 27 г/мол
Масса молярная хлорида алюминия (AlCl3) = 133.34 г/моль

Найдем количество молей хлорида алюминия, образовавшегося в реакции:

n(AlCl3) = (2/2) * n(Al) = n(Al) = 20 моль

Найдем массу хлорида алюминия:

m(AlCl3) = n M = 20 моль 133.34 г/моль = 2666.8 г

Итак, при реакции алюминия с соляной кислотой образуется 672 л водорода при н.у. и 2666.8 г хлорида алюминия.