В смеси K2HPO4 и KH2PO4 общей массой 2 г, в которой массовая доля фосфора 20% добавили раствор H3PO4 массой 20 г с массовой долей кислоты 2%. Укажите массовую долю соли с меньшей молярной массой в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массовые доли K2HPO4 и KH2PO4 в исходной смеси:

Масса K2HPO4 = 0.2 * 2 г = 0.4
Масса KH2PO4 = 2 г - 0.4 г = 1.6 г

Теперь найдем количество фосфора в добавленном растворе H3PO4:

Масса H3PO4 = 0.02 20 г = 0.4
Масса фосфора в H3PO4 = (1/3) 0.4 г = 0.1333 г

Теперь произведем реакцию растворов:

3K2HPO4 + H3PO4 = 2KH2PO4 + K3PO4 + 2H2O

Найдем количество K2HPO4 и KH2PO4, которые реагируют:

Масса K2HPO4, участвующей в реакции = 0.4
Масса KH2PO4, образующейся в результате реакции = 0.4 г

Таким образом, после реакции массовая доля KH2PO4 в растворе будет составлять:

Масса KH2PO4 = 0.4 г + 1.6 г = 2
Массовая доля KH2PO4 = (0.4 г / 2 г) * 100% = 20%

Таким образом, массовая доля соли с меньшей молярной массой в полученном растворе также будет 20%.