Рассчитайте объем водорода , который выделился в результате взаимодействия этанола массой 34г с натрием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса этанола = 34 г, молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль, масса натрия = ?

Первым шагом найдем количество вещества этанола:

моля этанола = масса этанола / молярная масса этанола
моля этанола = 34 г / 46 г/моль ≈ 0,74 моль

Согласно уравнению реакции:

C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

Коэффициент перед H2 в уравнении реакции равен 1, что означает, что при каждой молекуле этанола выделяется 1 молекула водорода.

Так как моль соединения C2H5OH = 0,74, то количество молекул водорода будет таким же, как количество молекул этанола. То есть количество молекул водорода, выделившегося при реакции, равно 0,74 моль.

Теперь используем формулу для вычисления объема газа по количеству вещества:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,74 моль * 22,4 л/моль ≈ 16,58 л

Итак, объем водорода, который выделился в результате взаимодействия 34 г этанола с натрием, составляет около 16,58 л.