Используя реакцию 2k+2h2o=2koh+h2 составить задачу на определения объёма и массы водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Один из способов получения водорода – реакция металла с водой. Например, при взаимодействии калия с водой образуется калиевая щелочь и водород. Если для реакции использовали 8 г калия, определите объём и массу образовавшегося водорода при стандартных условиях.

Уравнение реакции: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Молярная масса калия (K) = 39 г/моль
Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Масса калия: m(K) = 8 г

1) Найдём количество молей калия в реакции:
n(K) = m(K) / M(K) = 8 г / 39 г/моль ≈ 0.205 моль

2) Так как стехиометрический коэффициент перед водородом в уравнении реакции равен 1, количество молей водорода равно количеству молей калия:
n(H₂) = n(K) ≈ 0.205 моль

3) Рассчитаем массу водорода:
m(H₂) = n(H₂) × M(H₂) = 0.205 моль × 2 г/моль = 0.41 г

4) Получим массу водорода и объем по уравнению состояния газов:
V(H₂) = n(H₂) × 22.4 л/моль = 0.205 моль × 22.4 л/моль ≈ 4.59 л

Таким образом, при взаимодействии 8 г калия с водой при стандартных условиях можно получить 0.41 г водорода и объем газа 4.59 л.