Химия Анализ раствора, полученного в результате пропускания 5.6 л хлора Анализ раствора, полученного в результате пропускания 5.6 л хлора (измерено при н. у.) через 100 г 40%-ного раствора гидроксида натрия при 40 °С показал, что молярная концентрация содержащихся в нем хлорид-ионов в 7 раз превышает молярную концентрацию хлорат-ионов, при этом хлор прореагировал полностью. Какова массовая доля непрореагировавшей щелочи в получившемся растворе? Ответ дайте в процентах
Нужно решение, заранее спасибо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения реакции между хлором и гидроксидом натрия:

Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

Из условия задачи мы знаем, что хлор полностью реагировал, поэтому в растворе остались только хлорид-ионы и хлорат-ионы.

Поскольку молярная концентрация хлорида-ионов в 7 раз превышает молярную концентрацию хлорат-ионов, то мы можем записать уравнение:

n(Cl-) = 7n(ClO3-)

Также известно, что количество вещества хлора равно количеству вещества хлорида-ионов и хлорат-ионов:

n(Cl2) = n(Cl-) + n(ClO3-)

Рассчитаем количество вещества хлора:

n(Cl2) = (1/22.4) * 5.6 = 0.25 моль

Запишем уравнение для количества вещества хлора, хлорид-ионов и хлорат-ионов:

0.25 = 7n(ClO3-)
0.25 = n(Cl-) + n(ClO3-)

Решив систему уравнений, получаем:

n(Cl-) = 0.0357 моль
n(ClO3-) = 0.0357/7 ≈ 0.0051 моль

Найдем массу непрореагировавшей щелочи:

m(NaOH) = 100 г - 0,0051 моль * 40 г/моль = 99,98 г

Наконец, рассчитаем массовую долю непрореагировавшей щелочи в растворе:

% = (99.98/100) * 100 ≈ 99.98%

Ответ: массовая доля непрореагировавшей щелочи в получившемся растворе примерно 99.98%