Сколько эфира (в г) должно образоваться при взаимодействии 5 г 95%-ного раствора муравьиной кислоты с 7 г 92%-ного раствора этилового спирта?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи можно составить уравнение реакции и использовать законы сохранения массы.

Уравнение реакции:

HCOOH + C2H5OH -> C2H5OOH + H2O

По условию задачи:
Масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 5 г
Концентрация муравьиной кислоты = 95%
Масса этилового спирта (C2H5OH) = 7 г
Концентрация этилового спирта = 92%

Найдем количество вещества каждого компонента реакции:

n(HCOOH) = m/M = 5 г / 46 г/моль = 0.1087 моль
n(C2H5OH) = m/M = 7 г / 46 г/моль = 0.1522 моль

Поскольку реагенты реагируют в соотношении 1:1, то оба реагента будут потрачены полностью.

Теперь найдем мольную массу эфира (этилового формиата, C2H5OOH):
M(C2H5OOH) = M(C2H5OH) + M(HCOOH) + M(O) + M(H) = 46 + 46 + 16 + 1 = 109 г/моль

Теперь найдем массу образовавшегося эфира:
m(C2H5OOH) = n(C2H5OH) M(C2H5OOH) = 0.1522 моль 109 г/моль = 16.6 г

Таким образом, при реакции образуется 16.6 г эфира.