Вычислите массу осадка образующегося в результате взаимодействия 730 г 10% раствора соляной кислоты с нитратом серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно найти количество вещества нитрата серебра (AgNO3), которое реагирует с 730 г 10% раствора соляной кислоты (HCl).

Найдем количество вещества HCl в растворе:
Масса HCl = 10% от 730 г = 0.1 * 730 г = 73 г

Теперь найдем количество вещества HCl:
Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 73 г / 36.5 г/моль = 2 моль

Рассмотрим химическое уравнение реакции между HCl и AgNO3:
2 HCl + AgNO3 -> 2 HNO3 + AgCl

Из уравнения видно, что 2 моли HCl реагируют с 1 молью AgNO3. Таким образом, 2 моль HCl реагируют с 1 молью AgNO3.

Поскольку количество молей HCl в 2 раза больше, чем требуется для реакции, это означает, что AgNO3 будет полностью исчерпан.

Найдем массу AgNO3:
Молярная масса AgNO3 = 107.9 г/моль + 14.0 г/моль + 16.0 г/моль x 3 = 169.9 г/моль

Масса AgNO3 = количество молей x молярная масса = 2 моль x 169.9 г/моль = 339,8 г

Таким образом, масса осадка AgCl, образующегося в результате взаимодействия 730 г 10% раствора соляной кислоты с нитратом серебра, составит 339,8 г.