Какой объем газа выделится при расворении 130г цинка в ибыточном соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между цинком и соляной кислотой есть уравнение:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) = 136.29 г/моль

Масса цинка (Zn) = 130 г

Моля цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.99 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяется 1 моль водорода (H2)

Таким образом, 1.99 моль цинка реагирует с 2 * 1.99 = 3.98 молями соляной кислоты, а также выделяется 1.99 моль водорода.

Объем водорода можно вычислить, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22.4 литра.

Объем водорода = количество молей водорода 22.4 л/моль ≈ 1.99 моль 22.4 л/моль ≈ 44.58 л

Итак, при растворении 130 г цинка в избытке соляной кислоты выделится примерно 44.58 л водорода.