Какой объем и количество водорода вступит в реакцию с 360 гр. оксида алюминия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество молей оксида алюминия (Al2O3) в данном количестве вещества.

Молярная масса Al2O3 = 2 молярная масса Al + молярная масса O = 227 + 16 = 54 + 16 = 70 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей Al2O3:

мол = масса / молярная масса = 360 г / 70 г/моль ≈ 5,14 моль

Согласно уравнению реакции:

2Al2O3 + 3H2 -> 4Al + 3H2O

1 моль Al2O3 требует 3 моль водорода (H2) для реакции. Таким образом, для 5,14 моль Al2O3 потребуется:

5,14 моль Al2O3 * 3 моль H2 / 2 моль Al2O3 = 7,71 моль H2

Теперь рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, 7,71 моль H2 займут:

7,71 моль * 22,4 л/моль ≈ 172,5 л водорода

Итак, в реакции с 360 г оксида алюминия вступит около 7,71 моль водорода, что составляет примерно 172,5 литра.