Вычислить массу соли которую можно получить при взаимодействии 16г гидроксида натрия с избытком серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учесть, что при взаимодействии гидроксида натрия с серной кислотой образуется соль натрия и вода.

Найдем молярную массу NaOH (гидроксид натрия):
Na - 23 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1 г/моль

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль

Уравнение реакции в данном случае будет иметь вид:
NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂O

Для каждой молекулы гидроксида натрия требуется одна молекула серной кислоты для реакции. Так как серная кислота в данной задаче в избытке, все молекулы гидроксида натрия окажутся занятыми в реакции.

Молярная масса Na₂SO₄ (сульфат натрия):
Na - 23 г/моль
S - 32 г/моль
O - 16 г/моль * 4 = 64 г/моль

M(Na₂SO₄) = 23 * 2 + 32 + 64 = 142 г/моль

Найдем массу сульфата натрия, которая образуется при реакции:
m(Na₂SO₄) = n(NaOH) M(Na₂SO₄) = 0,4 моль 142 г/моль = 56,8 г

Итак, масса сульфата натрия, которую можно получить при взаимодействии 16 г гидроксида натрия с избытком серной кислоты, составляет 56,8 г.