К раствору карбоната калия массой 27,6 г. и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество карбоната калия в растворе:
Масса карбоната калия = 27,6 г
Массовая доля карбоната калия = 10%
Масса карбоната калия = 27,6 г * 0,1 = 2,76 г

Найдем количество кальция в реакции:
Масса кальция = 2,76 г / 2 = 1,38 г

Найдем количество нитрата кальция:
M(Ca(NO3)2) = 164,09 г/моль
M(Ca) = 40,08 г/моль
M(NO3) = 62,01 г/моль
164,09 г/моль = 1x + 2x*62,01г/моль
164,09 = 1x + 124,02 x
x = 40,07 г/моль

Масса нитрата кальция = 1,38 г / 40,07 г/моль = 0,0344 моль

Найдем массу образовавшегося осадка (как карбоната кальция):
M(CaCO3) = 100,09 г/моль
1 моль Ca(NO3)2 образует 1 моль CaCO3
Масса кальция = 1,38 г
Масса образовавшегося осадка = 1,38 г * (100,09 г/моль) / 40,07 г/моль = 3,45 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка равна 3,45 г.