Сколько граммов 15%-ного раствора серой кислоты потребуется для полной нейтрализации 7,4г гидроксида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать молярную массу серной кислоты (H2SO4) и гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Рассчитаем количество моль вещества гидроксида кальция:
Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (масса кальция) + 216,00 г/моль (масса кислорода) + 21,01 г/моль (масса водорода) = 74,08 г/моль
Количество моль Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 7,4 г / 74,08 г/моль ≈ 0,1 моль

Поскольку в реакции нейтрализации 1 моль гидроксида кальция требуется 1 моль серной кислоты, то количество моль серной кислоты, необходимое для полной нейтрализации, также составляет 0,1 моль.

Теперь рассчитаем массу серной кислоты, нужной для нейтрализации 0,1 моль:
Масса = количество моль молярная масса = 0,1 моль (21,01 г/моль + 32,06 г/моль + 416,00 г/моль) = 0,1 моль * 98,08 г/моль = 9,81 г

Таким образом, для полной нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция потребуется около 9,81 г 15%-ного раствора серной кислоты.