1) Сколько л (н.у.) углекислого газа образуется при сжигании углерода массой 4 г кислородом, объемом 11,2 л (н.у.)? Какое вещество и какое его количество осталось после реакции?2)На полное гидрирование 2,8 г этилового углеводорода израсходовано 0,897 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу и напишите структурную формулу этого соединения, имеющее нормальное строение.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнение реакции сжигания углерода кислородом
C + O2 -> CO2

Молярная масса углерода (C) = 12 г/мол
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/мол
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Масса кислорода для реакции = (4 г * 32 г/моль) / 12 г/моль = 10,67
Объем углекислого газа = 11,2 л (н.у.)

Согласно закону пропорций, соединение, которое останется после реакции, - кислород (O2). Количество оставшегося кислорода можно посчитать из закона пропорций.

Объем кислорода для реакции = 11,2
Молярный объем идеального газа при н.у. равен 22,4 л/моль, поэтому
Количество молей кислорода = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

2) Уравнение реакции полного гидрирования этилового углеводорода
C2H6 + H2 -> C2H8

Молярная масса этилового углеводорода (C2H6) = 30 г/мол
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/мол
Молярная масса гидрида этиленового углеводорода (C2H8) = 30 г/моль

Масса водорода для реакции = 0,897 л * 2 г/л = 1,794 г

Объем водорода для полного гидрирования = 2 моль (соотношение между C2H6 и H2
Молярная масса этилового углеводорода = 2,8
Таким образом, количество молей этила
0,093 моль

Поделим массу этила на количество молей для определения молярной массы
Молярная масса C2H6 = 2,8 г / 0,093 моль ≈ 30 г/моль

Структурная формула этого соединения - C2H6 (этан).