Определить массу и химическое количество гидроксида алюминия и серной кислоты.неоходимые для получения соли сульфата алюминия массой 68.4 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения соли сульфата алюминия (Al2(SO4)3), необходимо знать его состав. Молярная масса соли сульфата алюминия Al2(SO4)3 равна 342 г/моль.

Итак, если масса соли сульфата алюминия равна 68.4 г, то количество молей соли можно найти по формуле:

n = m/M,

где n - количество молей соли сульфата алюминия, m - масса соли сульфата алюминия (в данном случае 68.4 г), M - молярная масса соли сульфата алюминия (342 г/моль).

n = 68.4 г / 342 г/моль = 0.2 моль.

Так как в формуле соли сульфата алюминия содержится 3 группы серной кислоты (H2SO4), то для получения соли необходимо взять 0.2 моль соли, что соответствует 0.6 молям серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Таким образом, масса серной кислоты для получения соли сульфата алюминия составит:

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0.6 моль 98 г/моль = 58.8 г.

Аналогично, масса гидроксида алюминия для получения соли сульфата алюминия составит:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0.2 моль 78 г/моль = 15.6 г.

Итак, для получения соли сульфата алюминия массой 68.4 г необходимо взять 58.8 г серной кислоты и 15.6 г гидроксида алюминия.