1.Объем газа выделившегося при взаимодействии 12,8г меди с избытком концентрированной азотной кислоты равен.....л 2.Объем газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л 3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции меди с азотной кислотой:
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Молярная масса меди Cu = 63,5 г/моль. То есть количество молей меди будет равно:
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 12,8 г / 63,5 г/моль ≈ 0,201 моль

Из уравнения видно, что 3 моля меди требуют 8 молей азотной кислоты HNO3. Так как HNO3 избыточна, для реакции потребуется только 8 молей HNO3.

Теперь можем рассчитать объем выделившегося газа по уравнению идеального газа:
V = n 22,4 л/моль = 8 22,4 л ≈ 179,2 л

Ответ: объем газа равен примерно 179,2 л.

Точно таким же образом решаем для реакции серебра с азотной кислотой:
3Ag + 4HNO3 -> 3AgNO3 + NO + 2H2O

Молярная масса серебра Ag = 107,9 г/моль. Количество молей серебра:
n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 32,4 г / 107,9 г/моль ≈ 0,3 моль

Для реакции потребуется 4 моля HNO3, так как серебро в избытке. Рассчитываем объем газа:
V = n 22,4 л/моль = 4 22,4 л = 89,6 л

Ответ: объем газа равен 89,6 л.

Массовая доля аммиака NH3 в растворе равна отношению массы аммиака к массе всего раствора.
Масса аммиака NH3 равна:
m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 44,8 17 г ≈ 761,6 г

Теперь рассмотрим общую массу раствора (1 л воды = 1000 г):
m(раствора) = 1000 г

Массовая доля аммиака в растворе равна:
% = (m(NH3) / m(раствора)) 100% = (761,6 г / 1000 г) 100% ≈ 76,16%

Ответ: массовая доля аммиака в растворе составляет примерно 76,16%.