Сколько воздуха потребуется для сжигания 20 литров этанола?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение сжигания этанола: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

1 моль этанола требует 3 моль кислорода для сгорания.

Таким образом, для сжигания 46 г этанола нужно 96 г (46 г + 3 * 32 г) кислорода.

20 литров этанола весит:

20 л * 0,789 г/мл = 15,78 кг = 15780 г

Таким образом, для сгорания 20 литров этанола потребуется:

15780 г * (96 г этанола / 46 г кислорода) = 32800 г или 32,8 кг кислорода

Для перевода массы кислорода в объем воздуха используем формулу:

V(воздуха) = масса(kг) * 1,293(кг/м3) / плотность воздуха (для 20°C, 1 атм) в 1,293 кг/м3

V(воздуха) = 32,8 * 1,293 = 42,37 м3

Таким образом, для сжигания 20 литров этанола потребуется около 42,37 м3 воздуха.