В растворе серной кислоты массой 44.1 г с массовой долей h2so4 12% растворили оксид серы (4) массой 4 г. Рассчитайте массу раствора NаOH с массовой долей гидроксида натрия 8%, необходимого для полной нейтрализации вещества в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество серной кислоты, содержащейся в растворе:

m(H2SO4) = m(раствора) массовая доля H2SO4
m(H2SO4) = 44.1 г 0.12 = 5.292 г

Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
n(H2SO4) = 5.292 г / 98 г/моль = 0.054 моль

Из уравнения реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой видно, что для полной нейтрализации 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH:

n(NaOH) = 2 n(H2SO4) = 2 0.054 моль = 0.108 моль

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH)
m(NaOH) = 0.108 моль 40 г/моль = 4.32 г

Итак, для полной нейтрализации вещества в растворе потребуется 4.32 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 8%.