Какое количество нитрата цинка получится при взаимодействии цинка с 70 мл 94 % - ного раствора азотной кислоты (р = 1,49 г/см3)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно найти массу азотной кислоты в 70 мл 94% - ного раствора.

Объем воды в растворе составляет:
V_воды = V_раствора (1 - концентрация раствора) = 70 мл (1 - 0,94) = 4,2 мл

Масса азотной кислоты можно найти, используя формулу:
m = V плотность = 4,2 мл 1,49 г/см³ = 6,258 г

Далее, вычислим молярную массу азотной кислоты (HNO3):
H - 1г/моль, N - 14 г/моль, O - 16 г/моль
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль

Теперь, найдем количество вещества (моль) азотной кислоты:
n = m / M = 6,258 г / 63 г/моль = 0,0994 моль

Уравнение реакции взаимодействия цинка и азотной кислоты:
Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2

Согласно уравнению, мольные соотношения равны 1:2

Таким образом, количество нитрата цинка (Zn(NO3)2) равно 2 n = 2 0,0994 = 0,1988 моль

Для нахождения массы нитрата цинка умножаем количество молей на молекулярную массу Zn(NO3)2:
m = n M_Zn(NO3)2 = 0,1988 моль (65,4 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 35,47 г

Таким образом, при взаимодействии цинка с 70 мл 94% - ного раствора азотной кислоты получится 35,47 г нитрата цинка.